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高考化学复*黄冈中学高三年级适应性考试.docx

发布时间:

高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)
黄冈中学 2015 年高三年级适应性考试
理科综合能力测试 A 化学部分
考试时间:2015 年 6 月 1 日 9:00-11:30
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。
7.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不.正.确.的是( ) A.血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养 B.用活性炭为糖浆脱色和用 SO2 漂白纸浆的原理不同
C.装运乙醇的包装箱应贴的图标是

D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、MnO-4 、SO24- B. c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中:NH+4 、Al3+、NO-3 、Cl-

C. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1 的溶液中:K+、ClO-、SO24-、SCN-

D.与铝反应生成氢气的溶液中:NH+4 、K+、Cl-、SO23-

9.已知 33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )

A.原子半径:As>Cl>P

B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D.还原性:As3->S2->Cl-

10.栀子花具有浓郁的香味是是因为栀子酯,其结构简式如图,下列 说法正确的是( )

A.该栀子酯的分子式 C10H11O2 B. 栀子酯的一氯代物有六种 C. 栀子酯可以发生加成、取代和消去反应

D.1mol 栀子酯水解需要消耗 2molNaOH 11.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A.pH=1 的 NaHSO4 溶液:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣) B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1﹣)=c(I﹣) C.常温下,0.1mol·L-1 的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 溶液中:c(NH4+)大
小顺序:①>②>③

D.物质的量浓度之比为 1∶2 的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= 2c(HCO- 3 )+2c(H2CO3)+2c(CO23-)
12.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法错误的是( )

选项 被提纯的物质(杂质)

除杂试剂

分离方法

A

KNO3(NaCl)

B 乙酸乙酯(乙酸)

C

溴苯(溴)

D

乙醇(水)

H2O 饱和 Na2CO3 溶液
H2O 生石灰

重结晶 分液 萃取 蒸馏

13.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚



),其原理如图所示,下列

说法正确的是( )

A.B 为电池的正极,发生还原反应

B.A 极的电极反应式为

+ e-=Cl-+

C.电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极 D.当外电路中有 0.2mole-转移时,通过质子交换膜的 H+的个数为 0.2NA

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生 都必须作答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共 129 分)

26.(14 分)铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.

Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原

理为:Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O, 则 X 的化学式



反应中被氧化的物质是

(写化学式)。

Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含

Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

酸溶

已知:①

沉淀物

Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2

开始沉淀 pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀 pH

3.2

5.2

9.7

12.4

②FeS2 是一种黄色难溶于水的固体。

(1)酸溶过程中 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为



“滤渣 A”主要成份的化学式为



(2)还原过程中加入 FeS2 的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+,而本身被氧化为 H2SO4,

写出该反应的离子方程式:



(3)为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程中加 NaOH 调节溶液的 pH 的范围是



如果加 NaOH 调节溶液的 pH=a,则滤液 B 中的 c(Fe3+)=

(25℃时,

Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38)

(4)滤液 B 中可以回收的物质有



27.(16 分)二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)CO2 的电子式是

,所含化学键的类型是



(2)工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=-24.5 kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

△H3=+ 41.2 kJ·mol-1

①写出 CO2(g)加 H2(g)转化为 CH3OCH3(g)和 H2O(g)的热化学方程式





②一定条件下,上述合成二甲醚的的反应达到*衡状态后,若改变反应的某个条件,

下列变化能说明*衡一定向正反应方向移动的是

。(填代号)

a.逆反应速率先增大后减小

b.H2 的转化率增大

c.CO2 的体积百分含量减小

d.容器中 c(H2)/ c(CO2)的值减小

③在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2 的转化率如下图所

示。T1 温度下,将 6molCO2 和 12molH2 充入 2L 的密闭容器中,5min 后反应达到*

衡状态,则 0~5min 内的*均反应速率 v(CH3OCH3)=

;KA、KB 、KC

三者之间的大小关系为



(3)已知常温下 NH3.H2O 的电离*衡常数 K=1.75×10-5,H2CO3 的电离*衡常数 K1=4.4×

10-7,K2=4.7×10-11。 常温下,用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液,NH4HCO3 溶液



;(填“酸性”、“中性”或“碱性”);反应 NH4++HCO3-+H2O

NH3.H2O+H2CO3

的*衡常数 K=



28.(13 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量, 某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3 ③酸性 KMnO4 溶液可将 NO2﹣氧化为 NO3﹣,MnO4﹣还原成 Mn2+. Ⅰ.产品制备与检验:用如图 1 装置制备 NaNO2:

(1)写出装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目



(2)B 装置的作用是



(3)有同学认为装置 C 中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净

NaNO2 应在 B、C 装置间增加一个装置,请在右框内画出增加的装置图 2,并标明盛 放的试剂.

(4)试设计实验检验装置 C 中 NaNO2 的存在(写出操作、现象和结论)



Ⅱ.含量的测定

称取装置 C 中反应后的固体 4.00g 溶于水配成 250mL 溶液,取 25.00mL 溶液于锥形瓶

中,用 0.1000mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4 溶液体积/mL 20.60

20.02

20.00

19.98

(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B.锥形瓶洗净后未干燥 C.滴定结束仰视读数 D.滴定结束俯视读数
(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 效数字)

(双项选择)。 。(结果保留 4 位有

(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题,3 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡*阉√饽康奶夂磐亢凇W⒁馑鎏饽康奶夂 必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做,则每 学科按所做的第一题计分。
36.【化学—选修 2:化学与技术】(15 分) 火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流
程生产硫酸:

请回答下列问题:

(1)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面_

(可多选)

A.橡胶的硫化

B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C.铅蓄电池的生产

D.过磷酸钙的制备

(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装

______

(填设备名称)。吸收塔中填充

有许多瓷管,其作用是



(3)如果进入接触室的混合气(含 SO2 体积分数为 7%、O2 为 11%、N2 为 82%)中 SO2 *衡转 化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生

产中,SO2 催化氧化反应的条件选择常压和 450℃ ,而没有选择 SO2 转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件,其原因分别是

_______





(4)为使硫黄充分燃烧,经流量计 l 通入燃烧室的氧气过量 50%;为提高 SO2 转化率,经 流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍;则生产过程

中流经流量计 l 和流量计 2 的空气体积比应为

。假设接触室中 SO2 的转化率为

95%,b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为

(空气中氧气的体积分数按 0.2

计)。

(5)工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是



37.【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分),

太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)基态硅原子的电子排布式:



(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

硅烷的通式为

,硅烷中硅采取

杂化方式,

硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因





(3)硒和硫同为 VIA 族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到

大的顺序为

。(用元素符号表示)

(4)气态 SeO3 分子的立体构型为

,与 SeO3 互为等电子体的一种离子

为________(填化学式)。

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子

位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为

;若该晶体

的晶胞棱长为 a pm,则该合金密度为

g/cm3 。(列出计算式,不

要求计算结果,阿伏伽德罗常数的值为 NA)

38.【化学—选修 5:有机化学基础】(15 分)

高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下:

乙烯 Br2 / CCl4 ①

E

O2

(C3H8O) Cu /



COOCH3

PET单体 催化剂,

C12H14O6



NaOH溶液
A②

COOCH3
B 催化剂, ③

D

F

i. HCN / OHii. H2O / H +

G 浓 H2SO4,


JI

PMMA ⑦ 单体

PET树脂

聚合

CH3



CH2 C

n

COOCH3 (PMMA)

已知:

Ⅰ.

(R′,R″是两种不同的烃基)

Ⅱ. R

O C

i. HCN / OHR ’ ii. H2O / H +

R

OH C COOH (R、R′代表烃基) R’

(1)①的反应类型是 (2)②的化学方程式为

,A 的名称为____________。 。

(3)PMMA 单体的官能团名称是





(4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为



(5)符合下列要求的 J 的同分异构体有

种。

①能与 NaOH 溶液反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去③分子中不含环状结构

其中与 J 具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是



(6)写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式



化学参考答案

选项

7

8

9

10

11

12

13

A 卷答案

C

B

D

B

A

C

D

选项

7

8

9

10

11

12

13

B 卷答案

B

A

C

D

B

D

A

26.(14 分)(1)NaCl (1 分)

Fe(OH)3(1 分)

(2)①Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O(2 分)

SiO2(1 分。多写 FeS2 不扣分,多写其它化学式 0 分)

② FeS2 +14 Fe3 + + 8 H2O =15Fe2 + + 2 SO42- + 16 H+ (2 分)



③3.2~3.8 (2 分) 4×10(4-3a)

(2 分)

④Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4(3 分,多写 H2SO4 不扣分,多写其它 0 分;漏写酌情给 分);

27.(16 分) (1)

,共价键

(2)①2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g) +3H2O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1

②b

③0.18 mol .L-1min-1;KA=KC>KB。

(3)碱性,1.3×10-3(每空 2 分)

28.(13 分)(1)

(2 分)

(2) 将 NO2 转化为 NO,同时 Cu 与稀硝酸反应生成 NO(或制取 NO)(2 分)

(3)



;(2 分)

(4)取少量装置 C 中产物置于试管中,加入适量蒸馏水溶解,(加入稀硫酸酸化)滴加
入 1﹣2 滴(少量)酸性 KMnO4 溶液,若溶液紫色褪去,说明 C 中产物含有 NaNO2 (2 分)
(5) AC (2 分)
(6) 86.25%或 0.8625 (3 分)
36.(15 分) (1)B、C、D (2 分) (2)热交换器 (1 分) 增加 SO3 与浓硫酸的接触面,有利于 SO3 的吸收。(2 分) (3)不选 B 点,因为压强越大对设备的投资大,消耗的动能大;SO2 的转化率在 1 个大
气压下已是 97%左右, 再提高压强,SO2 的转化率提高的余地很小。 (2 分) 不选 C 点,因为温度越低,SO2 转化率虽然更高,但催化剂的催化作用受影响,4500C 时,催化剂的催化效率最高。(2 分) (4)1.2 (2 分) 0.004 (2 分); (5)用氨水吸收 (2 分) 37. (1) 1s22s22p63s23p2(2 分). (2)SinH2n+2(1 分),sp3(1 分),硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作
用力增强,熔沸点升高 (2 分).
(3)As<Se<Br (2 分). (4) *面三角形(1 分),CO32-或 NO3-(2 分)

(5) 1:3 (2 分);

g/cm3.(2 分)

38. (1)加成反应(1 分),1,2-二溴乙烷(1 分)

(2) CH2 CH2 + 2NaOH H2O CH2 CH2 + 2NaBr (2 分)

Br Br

OH OH

(3)碳碳双键(1 分)酯基(1 分)

OH

O

(4) 2 CH3 CH CH3 + O2 Cu 2 CH3 C CH3 + 2H2O (2 分)

H

H

(5)8(2 分), C C

(2 分)

H3C

COOH

COOCH2CH2OH

(6)n

催化剂

O HOCH2CH2O C

(3 分)

COOCH2CH2OH

O

C O CH2 CH2 O H + (n-1) CH2 CH2

n

OH OH



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