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高考化学复*下期高三考前适应性考试.docx

发布时间:

高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)

2014-2015 学年下期高三考前适应性考试

理科综合试卷 第 I 卷(选择题 共 126 分)

一、选择题:本题共有 13 小题,每小题 6 分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是:绿色植物通过光合作用转化的食

品叫绿色食品;海洋提供的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点,下

列属于白色食品的是:

A.食醋

B.面粉

C.海带

D.菜油

8.现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号 元素性质
原子半径

①②③④⑤⑥⑦⑧ 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最高或最低化合价

-2

-3 -1

-3

下列说法正确的是
A.原子序数④元素小于⑦元素 B.②、③处于同一周期 C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强

D.⑧号元素原子结构示意图为:

9.将足量的气体通入下列各溶液中,所含离子或分子还能大量共存的是:

A.通入足量 SO2:Na+、S2—、OH—、AlO2— C.通入足量 Cl2:SO2、Ba2+、Cl—、K+

B.通入足量 CO2:K+、Ca2+、Cl—、NO3— D.通入足量 NH3:Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+

10.镁铝合金 5.4g 溶于过量的热浓硝酸中,反应产生 11.2 LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入

过量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为

A.4.5g

B.6 g

C.8.7g

D.13.9g

11.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为:下列说法正确的是

A.阿魏酸的分子式为 C10H10O4

B.香兰素、阿魏酸均可与 NaOH、NaHCO3 溶液反应

C.可用酸性 KMnO4 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

D.一定条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

12.某无色溶液中只可能含有 Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每

步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象



用 PH 试纸检验

溶液的 PH 大于 7



向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置

CCl4 层呈橙色



向②所得溶液中加入 Ba(NO)2 溶液和稀 HNO3

有白色沉淀产生



过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A.肯定含有离子的 Na+、Br-、SO32-

B.肯定没有的离子是 Ba2+、SO32-

C.可能含有的离子是 Cl-、Br-、SO42- D.不能确定的离子是 Na+、Cl-、SO42-

13.常温下,向 10mL b mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.0l mol·L-1 的 NaOH 溶液,充分反应

? ? ? ? 后溶液中 c Na? ? c CH3COO? ,下列说法不正确的是

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH

的电离常数

Ka

?

10?9 mol·L-1 b ? 0.01

D.向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小

26.(16 分)氢气是一种理想的“绿色能源”,利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的 储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
(1)已知:Mg(s)+H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ·mol-1 则 Mg2Ni(s)+2MgH2(g)==2Mg(s)+2Mg2NiH4(s) △H=_____kJ·mol-1 (2)储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110~200℃的反应为:Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。 反应中每转移 3mol 电子时,产生的 H2 在标准状况下的体积为__________L。
(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物: LaNi5 ?s? ? 3H2 ? g ? = LaNi5H6(s) ?H ? 0 ,欲使
LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据*衡移动原理,可改变的条件是_______(填字母编号)。 a.增加 LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂
(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为 amol·L-1,*衡时苯的浓度为 b mol·L-1, 该反应的*衡常数 K=____________(用含 a、b 的代数式表示)。
②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。 A 是电源的______极(填“正”或“负”);电解过程中产生的气体 F 为_____(填化学式):电极 D 上 发生的电极反应为__________________。

27.(18 分)研究 SO2、NOx、CO 等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。 (1)相同物质的量的 SO2 与 NH3 溶于水发生反应的离子方程式为________________,所得溶液中
? ? ? ? c H ? ? c OH ? ? _________ (填字母编号)。

A.c(SO32-)-c(H2SO3)

B.c(SO32-)+c(NH3·H2O)-c(H2SO3)

C.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

(2)通过 NOx 传感器可监测大气中 NOx 的含量,其工作原理如图所示,甲、乙两电极均 Pt 电极,电解

质为熔融氧化物。

①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”);

②甲电极上的电极反应式为___________________。

(3)将不同物质的量的 H2O(g)和 CO 分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中,发生反应:H2O(g)

+CO(g)

CO2(g)+H2(g) △H,得到如下数据:

实验 温度/℃ 起 始 量 * 衡 量 达 到 * 衡 所 需 时 间

/mol

/mol

/min

H2O CO CO H2

I 650

2

4 2.4 1.6 5

II 900

1

2 1.6 0.4 3

III 900

2

1a

bt

①由表中数据可知该反应的△H________ 0(填“>”或“<”)。

②650℃时,若在此容器中开始充入 2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2 和 2 molH2,则反应在开始时 _________进行(填“正向”或“逆向”)。

③实验 III 中 a =______,达*衡时实验 II 和实验 III 中 H2O(g)的转化率的大小关系为:

?2 ? H2O? _____?3 ?H2O?(填“>”、“<”或“=”)。

28.(19 分)某研究性学*小组学生根据氧化还原反应规律,探究 NO2、NO 与 Na2O2 反应的情况,提出假设 并进行相关实验。
I.从理论上分析 Na2O2 和 NO2 都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设: 假设 1:Na2O2 氧化 NO2;假设 2:NO2 氧化 Na2O2。

(1)甲同学设计如图装置进行实验: ①试管 A 中反应的离子方程式是___________。 ②待试管 B 中充满红棕色气体,关闭旋塞 a 和 b;取下试管 B,向其中加入适量 Na2O2 粉末,塞上塞子, 轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。 ③仪器 C 兼有防倒吸的作用,仪器 C 的名称为__________。 结论:甲同学认为假设 2 正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在 A、B 之间应增加一个装置,该装 置的作用是___________________。乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气 体 迅 速 消 失 ; 带 火 星 的木 条 未 复 燃 , 得 出 结 论: 假 设 正 确 。 则 NO2 和 Na2O2 反 应 的 化 学 方 程 式是 _________________________。 II.该研究性学*小组同学还认为 NO 易与 O2 发生反应,应该更易被 Na2O2 氧化。查阅资料: 2NO+Na2O2==2NaNO2;2NaNO2+2HCl==2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O:酸性条件下,NO 能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+。 (3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究 NO 与 Na2O2 的反应。

①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间 N2,目的是____________________。

②B 中观察到的主要现象的是_________(填字母编号)。

a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色

b.有红棕色气泡产生

c.有无色气泡产生

③C、E 中所盛装的试剂不能是______(填字母编号)。

a.无水硫酸铜

b.无水氯化钙

c.碱石灰

d.生石灰

④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

⑤充分反应后,检验 D 装置中产物的方法是:取 D 装置中产物少许,________________,则产物是 NaNO2。

36.[化学---选修 2:化学与技术](15 分) 银、铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示:

(1)熔炼时被氧化的元素是

,酸浸时反应的离子方程式为

。为提高酸浸时铜元素的浸出

率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是



(2)操作 a 是

,固体 B 转化为 CuAlO2 的过程中,存在如下反应,请填写空白处:

CuO+

Al2O3

+

↑。

(3)若残渣 A 中含有 n mol Ag,将该残渣全部与足量的稀 HNO3 置于某容器中进行反应,写出反应的化学

方程式

。为彻底消除污染,可将反应中产生的气体与 V L(标准状况)空气混合通入水中,则 V 至

少为

L(设空气中氧气的体积分数为 0.2)。

(4)已知 2Cu+

Cu+Cu2+,试分析 CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点



(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,则粗银应与电源的

极相连,

当两个电极上质量变化值相差 30.4g 时,则两个电极上银质量的变化值相差

g。

37.[化学---选修 3:物质结构与性质] (15 分)

太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)铟与镓同是 IIIA 族元素,写出铟基态原子的电子排布式:



(2)硒为第四周期 VI A 族元素,与其相邻的元素有砷(33 号)、溴(35

号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为

。(用元素符号表

示)

(3)SeO3 分子的立体构型为



(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种

变化的原因是



(5)硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]

-,其中 B 原子的杂化类型为



(6)金属铜投入氨水中或投入 H2O2 溶液中均无明显现象,但投入氨水—过氧化氢混合液中,则铜片溶解,

溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式:



(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该

合 金 中 金 原 子 (Au) 与 铜 原 子 (Cu) 个 数 比 为

;若该晶体的晶胞参数为 a pm,则该合金密度为

g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为 NA) 38.[化学---选修 5:有机化学基础](15 分)
(代 号 DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸气对氢气的相对密度为 97。工业上生产 DMP 的流程如图所示:

(1)上述转化中属于取代反应的是

,D 的核磁共振氢谱有

组峰。

(2)

的名称

,C 中官能团的名称为

,DMP 的分子式为



(3)A→B 的化学方程式为



(4)E 是 D 的芳香族同分异构体,E 具有如下特征:①遇 FeCl3 溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环

上有三个取代基,则符合条件的 E 最多有

种,写出其中任意两种物质的结构简式



(5)用

制备 DMP 的另一种途径:

其中反应①还有另外一种产物,该产物最可能是

则 F 的结构简式为



,反应②中的另一产物是水,且 n(F):n(H2O)=2:1,

高三理综化学试题参考答案

7.A 8.C 9.B 10.C 11.A 12.A 13.D

26.(14 分)

(1)+84.6(2 分) (2)33.6(2 分) (3)bc(2 分)

(4)①

27b4 a-b

mol3·L-3

(2 分)

②负(2 分) O2(2 分) C6H6+6H++6e-===C6H12(2 分)

27.(16 分)

(1)SO2+NH3+H2O===NH4++HSO3-(2 分)

BD(2 分)

(2)①还原(2 分)

②NO-2e-+O2-===NO2(2 分)

(3)①< (2 分)

②正向(2 分)

③0.6 (2 分)

28.(13 分)

(1)Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2 分) 干燥管 (1 分)

(2)除去 NO2 中混有的水蒸气(1 分)

Na2O2+2NO2===2NaNO3 (2 分)

(3)①将装置中的空气排出(1 分) ②ac (2 分) ③a (1 分)

>(2 分)

④3:5(1 分) ⑤加入稀盐酸,产生红棕色气体 (2 分)

36.(15 分)

(1)铜(1 分) CuO+2H+=Cu2++H2O (2 分),将渣料粉碎(1 分)

(2)过滤(1 分)

4 2 4CuAlO2 O2 (2 分)

(3)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑ +2H2O (2 分)

28n (1 分)

(4)相同点是均得到蓝色溶液;不同点是与盐酸混合有红色固体出现,而与硝酸混合没有固体出现,但

有气泡产生。(2 分)

(5)正 (1 分) 43.2 (2 分)

37. (15 分)

(1)1s22 s22p63s23p63d104 s2 4p64d105s25p1 或[Kr]4d105s25p1 (2 分)

(2)As <Se<Br (2 分)

(3)*面三角形(2 分)

(4)硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,范德华力增强,熔沸点升高。(2 分)

(5)sp3 (2 分)

(6)Cu+H2O2+4NH4·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (2 分)

(7)1:3 (1 分)

(197 ? 64?3) ?10?30 (2 分) NAa3

38. (15 分)

(1) ①②⑤ (2 分)

3 (2 分)

(2)1,2—二甲苯(或邻二甲苯)(1 分)

醛基(1 分)

C10H10O4 (1 分)

(3)

(2 分)

(4)20 (2 分) (5)H2O (1 分)

CH3OH (1 分)

(2 分)



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