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高考化学复*厦门外国语学校高三适应性考试.docx

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高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)

厦门外国语学校 2016 届高三适应性考试

理科综合 化学试题(2016-5)

7. 晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始 干”,下列说法正确的是 A.蚕丝属于纤维素 B.蜡烛的主要成分是石蜡,属于混合物 C.“泪”是指石蜡燃烧生成的水 D.蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g B.标准状况下,1L 液态水中含有的 H+数目为 10-7NA C.14g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为 NA/n D.1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经酯化反应可生成 H2O 分子数为 NA
9.某有机物的结构简式如右图所示,下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子中含有四种官能团 B.1mol 该有机物完全燃烧消耗 O2 的物质的量为 10mol C.能发生加成、取代、消去、水解等反应 D.相同条件下,等量的该有机物分别与足量的 Na 和 NaHCO3
溶液反应产生气体的量相同 10.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是
A.a 电极发生还原反应,做原电池的正极 B.b 电极反应式为:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O C.H+由右室通过质子交换膜进入左室 D.标准状况下,电路中产生 6moLCO2 同时产生 22.4L 的 N2 11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选 实验操作


实验目的或结论

通过观察液面差判断该 A
装置的气密性

向里推注射器

向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH) 2 粉末, 除去 MgCl2 溶液中少量

B

搅拌一段时间后过滤

FeCl3

常温下,向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末,过滤, 说明常温下

C

向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C2H5OH 与浓硫酸 170 ℃共热,制得的气体通入酸性 KMnO4 不能检验制得的气体是否

D

溶液

为乙烯

12.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增大。W 的最外层电子数、电子层

数和主族序数均相等。Y 原子最外层电子数与 W、X 原子最外层电子数之和相等。X

原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍还多 1 个。Z 是所在周期中主族元素原子半径

最大的元素。下列说法正确的是( )

A.离子半径大小顺序为:Z>X>Y>W

B.W、X、Y 三种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物

C.X、Y、Z 三种元素与 W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D.X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性 13.在 t ℃时,AgI 在水中的沉淀溶解*衡曲线如图所示,又知 t℃时 AgBr 的 Ksp=5×10-13。
下列说法不正确的是( )

A.在 t℃时,AgI 的 Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2 B.图中 b 点有碘化银晶体析出

C.向 c 点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由 c 点到 a 点

D . 在 t ℃ 时 , 反 应 AgBr ( s ) + I - ( aq )

AgI ( s ) + Br - ( aq )

的*衡常数 K=200

26.(14 分)TiO2 和 TiCl4 都是钛的重要化合物,某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及 性质进行探究。

Ⅰ.制备 TiCl4

实验室利用反应 TiO2 (s)+CCl4(g) 装置图和有关信息如下:

TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备 TiCl4,

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4 TiCl4 请回答下列问题:

—23 —25

76

与 TiCl4 互溶

136

遇潮湿空气产生白雾

(1)仪器 A 的名称是



(2)实验开始前后的操作包括:①检查装置气密性,②组装仪器,③通 N2 一段时间,④ 加 装 药 品 , ⑤ 点 燃 酒 精 灯 ⑥ 停 止 通 N2 ⑦ 停 止 加 热 。 正 确 的 操 作 顺 序 是

_____________________________

实验结束后欲分离 D 中的液态混合物,所采用操作的名称是



(3)装置 E 能否

(填“能”或“不能”)换成装置 A,理由是

(4)TiCl4 是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有 Al 和 Si 等,已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的 Si 元素。

Ⅱ.制备 TiO2 及测定 TiO2 的质量分数: 在 TiCl4 中加水、加热,水解得到沉淀 TiO2·xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水

分得到粉体 TiO2。

(5)写出生成 TiO2·xH2O 的化学方程式



(6)检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________.

(7) 一定条件下,将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+,用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生 成 Ti4+。滴定分析时,称取上述 TiO2 试样 0.2g,消耗 0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 20mL。

①配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时,加入一定量 H2SO4 的目的是:



②该滴定操作所用到的指示剂是



③则 TiO2 质量分数为



27. (15 分)砷(As)是第四周期第 VA 族元素,它在自然界中的含量不高,但人类认识它、

研究它的历史却很长。

(1)砷的氢化物的化学式为________,其稳定性比磷的氢化物____(填“强或弱”)。

已知 H3AsO3 是两性偏酸性的化合物,它与硫酸反应的化学方程式



。NaHAsO3 溶液呈碱性,该溶液中 c(H2AsO3-)

(填“>”、“<”或“=”)。

C(AsO33-)

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄 As4S4、雌黄 As2S3 等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是:先在空气中煅烧使其转化为砒霜

(As2O3),然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程

式:

。砒霜有剧毒,卫生防疫分析中鉴定的方法是:

先将试样与锌、硫酸混合在一起反应,将生成的气体导入到热玻璃管中热解,若玻

璃管中产生亮黑色的“砷镜”,则说明试样中含有 As2O3。写出上述鉴定过程中有关

反应的化学方式:



②“砷镜”可被漂白精氧化为 H3AsO4,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比





(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有较强的氧化性。 ①常温下砷酸的 K1=6×10-3、K2=1×10-7,则 NaH2AsO4 溶液的 PH 为____7。(填“>”、 “<”、“=”)

判断依据为

___________________________________________________________________。

②某原电池装置如图所示,电池总反应为 AsO43-+2I-+H2O

AsO33-+I2+2OH-。

当 P 池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式





当电流计指针归中后向 Q 池中加入一定量的 NaOH,则电池负极所在的烧杯为

(填“P”或“Q”)。

28.(14 分) 研究 NOx、CO 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义,可实现绿 色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1) 利用甲烷催化还原 NOx:

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H1=﹣574kJ?mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H2=﹣1160kJ?mol﹣1

甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为



(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g),500℃时的*衡常数为 9,若在该温度下进行,设起始时 CO 和 H2O 的起

始浓度均为 0.020 mol·L-1,则 CO 的*衡转化率为:



(3) 用活化后的 V2O5 作催化剂,氨气将 NO 还原成 N2 的一种反应历程如图 1 所示。

①写出总反应化学方程式



②测得该反应的*衡常数与温度的关系为:lgK= 5.08+217.5/T,该反应是_ 反应(填“吸

热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图 2 所示,当温度达到 700K 时,发生副反应的

化学方程式



(4)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO 被阳极产生的氧化性物质 氧化为 NO3—,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图,电流密度和溶液 pH 对烟 气脱硝的影响。

①NO 被 阳 极 产 生 的 氧 化 性 物 质 氧 化 为 NO3 - 反 应 的 离 子 方 程 式

_



②溶液的 pH 对 NO 去除率影响的原因是

_

_



③若极板面积 10cm2,实验烟气含 NO 1.5%,流速为 0.070L·s-1(气体体积已折算成标准

状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为 96500 C·mol-1,测得电流密度为

1.0 A·cm-2。列式计算实验中 NO 除去率

_

_

__。

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)基态硅原子的价电子排布图:



(2)硒和硫同为 VIA 族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的第二电离能由小

到大的顺序为

。(用 I2X 表示)

(3)气态 SeO3 分子的杂化类型为

,与 SeO3 互为等电子体的一种阴离子为

(填化学式)。

(4)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O,其结构示意图如下:

胆矾中含有的粒子间作用力是

(填序号)。

A.离子键

B.极性键 C.金属键 D.配位键

E.氢键 F.非

极性键

(5)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN,生成配合物 K 2[Cu(CN)4],该配合物属于
? 体,已知 CN-与 N2 为等电子体,指出 1molCN-中 键的数目为

晶 。

(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位

于面心,则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为

;若该晶体的晶

胞棱长为 a nm,则该合金密度为

g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加

德罗常数的值为 NA) 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)

芳香族化合物 X 是一种天然食用香料,可以从某些植物中提取。X 能发生下列转化:

已知:①A 的核磁共振氢谱有 6 个峰;②H 为酯类结构,结构中除苯环外还含有一个六 元环。③G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水*的标志

请回答下列问题:

(1)反应①~⑥中,属于加成反应的是

(填序号)。③的反应条件





(2)反应①的化学方程式为

。检验 A 中

非含氧官能团所用的试剂为



(3)D 的结构简式为



(4)F 的同分异构体中,遇 FeCl3 溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其

苯环上一氯代物只有一种,符合条件的同分异构体数目为

种,写出所有

的同分异构体结构简式:



化学答案 7-13 B C D B C C C 26.(14 分)(1)干燥管(1 分) (2)②①④③⑤⑦⑥(1 分) 蒸馏 (或分馏) (1 分) (3)不能 (1 分) 装置 A 不能吸收空气中的氧气,不能保证反应在无氧环境下进行 (1 分) (4)取少量合金样品于试管中,滴加过量 NaOH 溶液,振荡,静置后取上层清液,再逐滴滴入 稀盐酸至过量,若若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解,则证明样品中有 Si。 (2 分)(其 他合理答案也可给分) (5)TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl (2 分) (6)取最后一次洗涤液于试管中加入硝酸酸化的 AgNO3 若没有产生沉淀,则已洗干净。(1 分) (7)①抑制 NH4Fe(SO4)2 水解 (1 分) ②KSCN 溶液 (1 分) ③80﹪(2 分)
27.(15 分) (1) AsH3(1 分),弱(1 分), 2H3AsO3+ 3H2SO4 =As2(SO4)3 +6H2O (1 分) ,
>(1 分)

(2)① 2As2O3 + 3C

4As+3CO2 (2 分) , As2O3+6Zn+6H2SO4= 2AsH3 ↑+

6ZnSO4+ 3H2O(1 分) 2AsH3= 2As↓+3H2(1 分)② 2:5(1 分)

(3)①PH<7, (1 分) H2AsO4-+H2O ×10-14/6×10-3=1.67×10-12 < Ka2(1 分)

H3AsO4+OH-,(1 分)Kh=Kw/Ka1=1.0

②AsO43-+H2O+2e-= AsO33-+2OH- (2 分) Q (1 分)

28. (14 分)(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867 kJ·mol-1(2

分)

V2O5

(2) 75%(2 分) (3) ①4NH3+4NO+O2


4N2+6H2O (2 分) ② 放热 (1 分)

③4NH3+5O2

4NO+6H2O;(2 分)

(4) ①3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O(2 分) ②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强(1 分)

1.0A ? cm?2 ?1s ?10cm2

96500C ? mol?1 ? 3 0.070L ? s?1 ?1.5%

?100% ? 73.7%



22.4L ? mol ?1

(2 分)

37(15 分)

(1)

(2 分)

⑵ I2As<I2 Br<I2 Se(2 分) ⑶ *面三角形 (2 分) CO32—或 NO3—(2 分)

⑷ ABDE

⑸ 离子晶体,2NA

(6)3:1 (2 分) 38. (15 分)
(1)②(1 分); 170℃,浓硫酸 (2 分)

(2)

+H2O

分)

溴水或溴的四氯化碳溶液(2 分)

(2 分) +CH3CH2OH;(2

(3) (4)2;(2 分)

(2 分)

(各 2 分,共 4 分)



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