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高考化学复*高三5月适应性考试理综化学试题.docx

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高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)

福建省厦门市 2015 届高三 5 月适应性考试理综化学试题

6.下列生产过程中,不.涉.及.氧化还原反应的是 A.氯碱工业 B.制普通玻璃 C.海水提溴 D.工业制硝酸
7.下列物质所含粒子数为 0.1NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)的是

A.0.1 mo1 Na2O2 所含的阴离子

B.1

L0.1

mol·L-1

氨水中的

NH

? 4

C.12.5mL 16 mo1·L-1 的浓硫酸能溶解的 Cu

D.4.6g N02 气体所含的分子

8.乙烯的相关转化关系如右图。下列说法正确的是

A.聚乙烯是纯净物

B.X 为 C12 C.CH3 OCH3 与甲互为同分异构体 D.甲→乙反应类型为取代反应

9.常温下,对于 pH=11 的 NaOH[溶液,下列说法

错.误.的是

A.c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.该溶液中的 c(OH-)=1.0x10-3mol·L-1

C.加水稀释 104 倍所得溶液显碱性

D.与 pH=3 的 HF 溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)= c (F-)+c(HF)

10.关于下图所示实验的说法不正确的是

A.乙中产生的气泡是 C02 B.丙中液体可产生丁达尔现象 C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中 c(Cl-)不发生变化 D.若将 CaC03 换成 CaS04 也可得到相同的实验现象

11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性

废水中的硝酸盐。下

列说法正确的是

A.a 为正极 B.左池电极反应式为

C6H6O+11H2O-28 e? =6CO2↑+28H+

C.若右池产生 0.672L 气体(标况下),则转移电子 0.15mol

D.左池消耗的苯酚与右池消耗的 NO3- 的物质的量之比为 28:5

12、用 TiO2 负载 MoO3 催化剂使有机物 R 催化脱硫,负 载 MoO3 的量对反应脱硫率的影响如右图。下列说法正 确的是

A.负载 MoO3 的量越大,*衡常数越大 B.当反应时间小于 0.5h,脱硫率为 0

C.1.6h 负载 MoO3 的量为 10%和 15%的脱硫率相等 D.0.5~1.2h 时,负载 MoO3 的量越大,脱硫速率越大 23.(14 分)

天然气的主要成分是甲烷,含有少量的羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体。

(1)组成羰基硫的元素中,原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。

(2)乙硫醇有特殊气味,是天然气的臭味指示剂。乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基

(-OH)被-SH 取代,则乙硫醇的结构式为_______。

(3)下列事实可用于比较 C 与 S 两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是

____________(填序号)。

a.沸点:H2S>CH4

b.元素在周期表中的位置

c.酸性:H2SO3>H2CO3

d.同温同浓度水溶液的 pH:Na2CO3>Na2SO4

(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去):

①常温下,在反应Ⅱ中,每吸收 lgH2S 气体放出热 量 a kJ,其热化学方程式为________。
②已知 X 溶液中硫元素的主要存在形式为 S2O32-, 则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。
③右图是反应Ⅲ中,在不同反应温度下,反应时间与 H2产量的关系图(Na2S 初始含量为 3 mmo1)。请结合图像数据解释 X 溶液中除 S2O32-外,还有 SO32-、SO42-的原因。答:______。

24.(15 分) 某工厂回收电镀污泥[主要成分为 Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的 铜和镍,工艺流程如下:

(1)下列措施中,可提高步骤①浸出速率的是___________。

a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度

e.及时分离出产物

(2)步骤②电解过程中铜粉在_______(填“阴"或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生

成,则该电解过程的离子方程式为_______。

(3)已知 FePO4、.A1PO4、Ni3(PO4)2的 Kap 分别为 1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31 步骤 ②所得溶液中 c(Ni2+)为 O.1 mo1·L-1。步骤③反应后溶液中 c(PO43-)理论上应控 制的范围是_____ mo1·L-1 (离子浓度小于 1O-5 mo1·L-1可视为沉淀完全)。

(4)步骤④的萃取原理为[注:(HA)2 为有机萃取剂]

NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)

Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)

为促使上述*衡向正反应方向移动,可采取的具体措施是_____(写一条即可)。

(5)步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____(填名称)。

(6)该工艺流程中,可以循环使用的物质有______。

25.(16 分)

有关铝的几个实验如下。请填写下列空白。

实验一 毛刷实验

实验过程如下图。

(1)配制 Hg(NO3)2溶液时,为抑制水解,需加入少量的_____。

(2)铝导线放 NaOH 溶液的目的是除去表面的氧化膜,其化学方程式为_____。

(3)生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成 A12O3,其中作正极材料的是______

(填序号)。

a.O2

b.A1

c.Hg(NO3)2

d.Hg

实验二 探究白色毛状物是否含有结晶水 取适量白色毛状物样品放入仪器 X 称量,质量为 m1 g

(4)仪器 X 应选用以下哪个装置____________________(填名称)。
(5)上述过程中“冷却"时要在图 1 所示的装置中进行的原因是 ____________________________________________.
(6)根据所得实验资料,能说明白色毛状物含结晶水的证据是 ________________(用代数式表示)。
实验三 验证 A12 O3 对石蜡油裂解的催化作用 按图 2 连好装置,检查装置的气密性,加入 5~6 g Al2O3, 加热到 500℃左右,往 Al2O3 上滴入石蜡油。已知:石蜡 油为液态烷烃混合物(与汽油类似),沸点 164~223 ℃。 一定条件下,其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。 (7)使用装置 B 的目的是___________________。 (8)需要再补充一个实验才能证明 Al2O3 对石蜡油裂解反
应有催化作用,请简述其实验方案:_________________。
31.(化学一物质结构与性质,13 分) 铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
(1) 用黄铜矿炼铜的最后一步反应为: ①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能: I1 ___________ I 2 (填“>"或“<")。
③反应中形成的化学键类型为_________________。 (2) 硫酸铜与有机物 X 按 1:2 反应生成配合物 M,其配离子结构如右图。 已知 A 为第二周期元素。 ① 配合物 M 的晶体类型为________________。 ② 构成配离子的元素中,有两种元素基态原子未成对电子数
相同,这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符 号)。
③1 mo1 有机物 X 中含? 键的数目为________________。
(3)Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时,核外 3d 轨道上的 1 个未成对电子跃迁到 4p 轨道上, 则 Cu2+的轨道杂化方式不是 sp3 的原因是________________________。
32.(化学一有机化学基础,1 3 分) 几种解热镇痛药的结构如下:

(1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。 (2)1mol 阿司匹林分别与足量 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液反应,消耗溶质的物质的量之比为
__________。 (3)扑热息痛与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_________________________。
(4)某医药中间体的合成如下:
①反应 II 的反应类型为___________________。 ②若 B 与扑热息痛互为同分异构体,则 A 的结构简式为_______________________. ③若 X 的分子式为 C3 H6 O2,且 D 能发生银镜反应,则 D 的结构简式可能为______________。
④若 E 为热固性很好的功能高分子,则反应 V 的化学方程式为________________。



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