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高考化学复*金华一中高三考前模拟考试.docx

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高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)
金华一中 2016 届高三考前模拟考试
理科综合-化学试题
7. 下列说法不正确的是: A.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 B.铝及其合金使用广泛,是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
8. 下列说法正确的是: A. 重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离的方法 B. 蒸馏时,如果温度计水银球的位置偏高,会导致得到的馏分的沸点偏低 C. 在氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液,悬浊液溶解证明了氯化铵溶液水解呈酸性 D. 用标准 NaOH 溶液滴定待测食醋溶液时,锥形瓶水洗后未用待测液润洗,碱式滴定管
尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏低 9. W 是由短周期元素 X、Y、Z 组成的盐。X、Y、Z 原子的最外层电子数依次增大,Z 原子最
外层电子数是内层电子数的 3 倍;X、Y 原子最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子 数;Y、Z 同周期且相邻,但与 X 不同周期。下列说法一定正确的是 A.三种元素的最高正化合价中,Z 的最大 B.W 溶液显碱性或中性 C.原子半径:X>Y>Z D.Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 10.太阳能发电和阳光分解水制氢气,是清洁能源研究的主 攻方向,研究工作之一集中在 n-型半导体光电化学电池方 面。下图是 n-型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原 理示意图,图中的半导体导带是未充填电子的能级最低的能 带,半导体价带是已充填价电子的能级最高的能带,图中的 e-为电子、h+为空穴。在光照下,电子(e-)由价带跃迁到 导带后,然后流向对电极。下列说法不正确的是: A.对电极表面发生的电极反应式为: 4H++4e-→2H2
B. 电池的总反应式为:2H2O ??hv? O2+2H2↑
C. 整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化 D. 装置中电流的方向是从半导体电极流向对电极 11.下列说法不正确的是:

A. 煤的液化是在一定条件下使煤和氢气作用,把煤转化成液体燃料的过程 B. 石油中含有 C5~C12 的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 C. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量 的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质 D. 检验淀粉水解产物中有没有葡萄糖,可以在水解后的溶液中直接加新制氢氧化铜来 检验 12. 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10mL0.lmol /L 盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B.该过程中,a 点所示溶液的导电性最强 C.c 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 D.d 点所示溶液中存在:c(Cl 一)+ c(OH 一)=c(H+)+c(Na+) 13. 利用铝灰(主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为 Al(OH)2Cl]的一 种工艺如下:
下列说法错误的是 A.气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.“水解”采用 90 ℃而不在室温下进行的原因是加快 AlN 的水解和使氨气溢出 C.“废渣”成分为 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 D.采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止 Al(OH)2Cl 水解
26. (10 分)PTT 是*几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为 工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:
其中 A、B、C 均为链状化合物,A 能发生银镜反应,C 中不含甲基,1mol C 可与足量钠反

应生成 22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题:

(1)A 中所含官能团的名称为





,B 的结构简式

( 2 ) 由 物 质 C 与 D 反 应 生 成 PTT 的 化 学 方 程 式





反应类型为



(3)请写出以 CH2=CHCH3 为主要原料(无机试剂任用)制备 CH3CH(OH)COOH 的合成路线流程图(须注明反应条件)。
(合成路线常用的表示方式为:A ?反 反?应 应? 条 试件 剂?? B…… ?反 反?应 应? 条 试件 剂?? 目标产物)

27. Ⅰ.(6 分)大气中的二氧化碳是自然界碳循环中的主要物质,请回答下列问题。

(1)写出碳酸的结构式

(2)人类的一些工业活动会产生大量的二氧化碳,比如炼铁,请写出工业上炼铁的化学方

程式:



(3)日本东北大学和东京理科大学 2016 年 4 月 15 日宣布,开发出了以催化剂方式使二氧 化碳与二元醇直接聚合来合成聚碳酸酯的方法,请写出二氧化碳与乙二醇缩聚的反应方程式

Ⅱ.(12 分)A 是一种强酸,其浓度超过 40%时就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸 B,

同时放出单质气体 C 和 D,该气体经干燥后,气体 C 和 D 的体积比为 2︰3,所得气体通

过 80℃NaOH 溶液,得到的产物中一种是 A 的钠盐,同时还剩余一种可以使带火星的木

条复燃的气体 D。试完成下列各题:

(1)确定各物质的化学式 A________、B________、C_________;

(2)写出 A 分解方程式并配*;



(3)写出气体 C 与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式_____________________;

(4)写出将气体 C 通过 80℃NaOH 溶液时发生的反应方程式___________________。

28.(15 分)(1)反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) Δ H1,*衡常数为 K1

反应 Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g) Δ H2,*衡常数为 K2 在不同温度时 K1、K2 的值如下

表:

700 ℃ 900 ℃

K1 1.47

2.15

K2 2.38

1.67

反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) Δ H,*衡常数 K,则 Δ H=________(用 Δ H1 和 Δ H2

表示),K=________(用 K1 和 K2 表示),且由上述计算可知,反应 CO2(g)+H2(g)

CO(g)

+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体,发生反应 Fe(s) +CO2(g) FeO(s)+CO(g) Δ H>0,CO2 的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的*衡常数为________;若铁粉足量,CO2 的起始浓度为 2.0 mol·L-1,则 *衡时 CO2 的浓度为____________mol·L-1。

c(CO) ②下列措施中能使*衡时c(CO2)增大的是__________(填序号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.再充入一定量的 CO2 D.再加入一定量铁粉

(3)对于可逆反应 Fe(s)+CO2(g) 化的关系如下图。

FeO(s) + CO(g),该反应的逆反应速率随时间变

①从图中看到,反应在 t2 时达*衡, 在 t1 时改变了某种条件,改变的条件可能是

______________________。

A.升温

B.增大 CO2 浓度

C.使用催化剂

②如果在 t3 时从混合物中分离出部分 CO,t4~ t5 时间段反应处于新*衡状态,请在图上

画出 t3~ t5 的 V(逆)变化曲线。

29.(15 分)CoxFe3-xO4 磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以 FeSO4 为原料制备 CoxFe3 O -x 4 的主要步骤如下:

FeSO4 ??①?FeOOH??②?Fe2O3 ??③?Fe3O4 ?C?oSO?4溶?液?④?Co xFe3?xO4

回答下列问题: (1)步骤①是在 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液,在 40℃下搅拌生成 FeOOH。生成 FeOOH 的化 学方程式为__________________________________________。 (2)步骤②将 FeOOH 在 200~300℃下加热脱水,生成红色 Fe2O3。实验室完成该操作需要下 列仪器中的___________(填字母)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯 (3)步骤③通入 H2,加热至 300~400℃,生成 Fe3O4。通入 H2 前要向加热炉中通入 N2,其 作用为____________________________。 (4)步骤④加入 CoSO4 溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否 洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________;后发现滤液浑浊,请写 出原因(一点即可)________________________________。 (5)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含 LiCoO2、铝箔、铁的+2 价和+3 价的氧化物) 制备 CoSO4·7H2O 晶体。已知在酸性条件下不稳定极易变成两价钴离子,下表列出了相关金 属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1 计算)

金属离子

开始沉淀的 pH

沉淀完全的 pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Co2+

6.9

9.4

请完成下列实验步骤(可选用的试剂:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH 溶液): ①用 N-甲基吡咯烷酮在 120℃下浸洗正极废料,使 LiCoO2 与铝箔分离,得到 LiCoO2 粗品并 回收铝。 ②__________________________________________________________________。 ③向所得粗品 CoSO4 溶液中加入 NaOH 溶液,调节 pH 约为 5,过滤。 ④__________________________________________________________________。 ⑤将 Co(OH) 2 沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、_________(填实验步骤),得到 CoSO4·7H2O 晶体。若欲再提纯,可以通过___________(填实验步骤)。

化学答案:
7. B 8. A 9.D 10.D, 11.D 12. C 13.C

26.(1) 碳碳双键、醛基(2 分),

(2 分)

(2) 缩聚反应(1 分)
(3)(3 分)

(2 分)

27. Ⅰ.(6 分,每空 2 分)略 Ⅱ.(12 分)(各 2 分)
1.A:HClO3 B:HClO4 C:Cl2 2.8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O 3.2KI+Cl2=2KCl+I2 4.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 28. (15 分第一空 1 分,其余各 2 分)

(1)ΔH1-ΔH2

K1 K2

吸热

(2)①2.0 0.67(或 2/3) ②A

(3)①AC; 29. (15 分)

(1)4FeSO4+8NaOH+O2 (2)cde(2 分)

4FeOOH+4Na2SO4+2H2O (2 分)

(3)除去空气,防止氢气与氧气混合反应爆炸(2 分)

(4)取最后一次洗涤滤出液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则表 明洗涤干净 玻璃棒抵住滤纸时滤纸破裂、原液液面高于滤纸边缘(合理即可)(2 分) (5)②用稀硫酸溶解 LiCoO2,并加入过量 H2O2(2 分)
④向③所得滤液中加入 NaOH 溶液,调节 pH 至 9.4,过滤,洗涤得到 Co(OH)2 沉淀 (3 分) ⑤冷却结晶 重结晶(2 分)



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