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高考化学复*永康市高考适应性考试.docx

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高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)

2013 年永康市高考适应性考试

化学试题 2013.05

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56

一、选择题

7.化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是(



A.粘胶纤维、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料

B.N7H9 禽流感病毒并不可怕,人只要喝一定量盐水,就能杀死该病毒

C.有一种新发现的固态碳,称为“纳米泡沫”,外形似海绵,密度小、有磁性,它与金刚

石都属于碳的同素异形体

D.分子间作用力比化学键弱得多,它对物质的熔点、沸点有较大影响,但对溶解度无影响

8.下列说法不正确的是(



A.气相色谱法可用于分离结构相*、性质相似的物质

B.做“食醋总酸含量的测定”实验时,必须先将市售食醋稀释 10 倍,立即用蒸馏水洗净

的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中

C.受溴腐蚀至伤,先用苯或甘油洗伤口,再用大量水冲洗 D.向 5mL 0.1mol/L KI 中加入 0.1mol/L FeCl3 溶液 5-6 滴,再加入 2mLCCl4 振荡后分液,
向水层中加入苯酚溶液呈现紫色

9.四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 19,

W 和 X 元素原子核的质子数之比为 1:2,X 和 Y 原子的核外电子数之差为 4,下列说法正

确的是(



A.原子半径大小:Z>Y>X>W B.工业上是利用电解熔融态的 X 的氧化物制单质 X C.Y、Z 两种元素形成的气态氢化物中,Z 的气态氢化物更稳定 D.Y、Z 所形成的氧化物的水化物的酸性一定是:Y<Z

10.电化学在日常生活中用途广泛,下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图,电池总反应

式为:Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2↓,图②是含 Cr2O72-工业废水的电化学处理示意

图。下列说法正确的是(



A.图②中 Cr2O72-离子向惰性电极移动,与该极附*的 OH—结合转化成 Cr(OH)3 除去 B.图②中阳极上的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+

C.图①中发生的还原反应是:Mg2+ + ClO-+ H2O +2e-= Cl-+ Mg (OH)2↓

D.若图①中 3.6g 镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生 10.7g 氢氧化铁沉淀

11.下列说法正确的是(



A.按系统命名法,有机物

的命名为 2,3,3,5,5 一五甲基一 4,4 一二

乙基己烷

B.



均能与碳酸钠溶液反应

C.双酚

的一氯取代物有三种

D.工业采用分子筛固体酸作催化剂将苯和丙烯合成异丙苯,符合绿色化学工艺

12.下列叙说正确的是(



能量

A.一定温度下,若等浓度的 NaA, NaB 溶液,pH

前者大于后者,则 HA ,HB 的 Ka 前者小于后者 B.在一定温度下的 CaSO4 的水溶液中,Ca2+和 SO42-
浓度的乘积是一定是常数

C.常温时,浓度均为 0.01mol/L Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为

3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

D.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1 右上图可表示由 CO 生成

CO2 的反应过程和能量关系

13.一包白色粉末,由几种常见的盐混合组成,其中可能含有 Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、

SO42-、SO32-、NO2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验:

气体甲

气体乙(红棕色)

白色粉末 足量水

足量盐酸 溶液甲

溶液乙 BaCl2溶液 白色沉淀乙

白色沉淀甲

焰色反应 黄色火焰

以下说法正确的是(



A.白色沉淀甲是 Al(OH)3,气体甲是 CO2,所以混合物一定含 Al3+和 HCO3-
B.气体乙一定是 NO 和 NO2 的混合气体 C.白色沉淀乙是 BaSO4,所以原混合物一定含有 SO42- D.焰色反应为黄色火焰,不能确定原混合物中不含 K+

26.(14 分)已知 A 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,由 H、C、N 三种元素组成的

化合物 X13.5g 在氧气中充分燃烧,生成的气体依次通过足量的无水 CaCl2(增重 4.5g)、碱 石灰(增重 22g),由质谱法测得 X 的相对分子质量为 27。请回答:

⑴X 的电子式是



⑵由 A、氢、氮三种元素形成的某化合物 M 其摩尔质量为 39g/mol,与盐酸反应生成两种

盐,化合物 M 所含的化学键有

,写出物质 M 投入足量稀盐酸的化学方程

式为



⑶现有废铜(杂质为一定量的 SiO2 和单质 Fe)来制备胆矾,同时得到副产物 Y。有人设 计了如下流程:

请根据上述流程回答下列问题:

①写出酸浸时生成 Cu2+的离子方程式:



②常温下 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,请你计

溶解度/g

算说明滤液 I 中加入碱式碳酸铜调节溶液

至 pH=4 时,能否将 Fe3+除尽

(一般离子浓度小于 10-5mol/L 可视作除尽)。

③已知胆矾晶体的溶解度曲线见右图所示,请

问对滤液 II 进行系列操作的名称依次为蒸发

浓缩、





、晾干。

④请说出 Y 物质的一种用途



27.(15 分)在高温、高压下 CO 具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。

⑴若在恒温恒容的容器内进行反应 C(s)+H2O(g)

到*衡状态的标志有

。(填字母)

CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达

A.容器内的压强保持不变

B.容器中 H2 浓度与 CO 浓度相等

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO 的生成速率与 H2 的生成速率相等

⑵在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 2 mol 的 CO 和 6 mol 的 H2,在一定条件下发生如下反

应:CO(g)+ 2H2(g)

CH3OH(g);反应达到*衡时,CO 的转化率大于 70%,

则 CH3OH 的物质的量浓度可能为



A.0.9 mol/L B.1.0 mol/L

C.1.5 mol/L

D. 0.5 mol/L

若经过 3 分钟,CH3OH 达到了以上浓度,则 v(CO)= 反应的化学*衡常数表达式为:K =

,该 。

⑶一定条件下,CO 与 H2 可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g) ①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是

CH4(g)+H2O (g) 。

②已知部分键能数据如下:

化学健

C≡O

H-H

C-H

H-O

键能(kJ/mol) a 则该反应的△H=

b

c

d

(用含 a、b、c、d 的式子表示)。

⑷利用 NH3 和 CH4 等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(l)△H1=a kJ·mol-1; 欲计算反应 CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变 △H2 则

还需要查询某反应的焓变△H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,

△H3=bkJ kJ·mol-1,该反应的热化学方程式是



据此计算出△H2=

kJ·mol-1 (用含 a、b 的式子表示)。

⑸工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:

CH3OH(g)+CO(g)

HCOOCH3(g)

△H=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强范围





②实际工业生产中采用的温度是 80℃,其理由是



28.(15 分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种脱氯剂,它易溶于水,难溶于乙醇,40~ 450C 熔 化 , 480C 分 解 , 由 硫 化 钠 和 亚 硫 酸 钠 制 备 , 涉 及 的 反 应 原 理 为 : 2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓,SO2+ Na2CO3= Na2SO3+CO2,Na2SO3+S= Na2S2O3,S2O32- + 2H+= S↓+ SO2↑+H2O。其反应装置为:

实验操作步聚为:

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的 SO2 气体较均匀地通 入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的 pH,停止通入 SO2 气体。 ③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热浓缩,直到溶液表面出现晶膜。

④冷却结晶、过滤、洗涤。

⑤将晶体放入烘箱中,在 40~450C 左右干燥 50~60min,称量。

请回答以下问题:

⑴仪器 a 的名称是



⑵步骤②中,溶液的 pH 应控制的范围是



A.pH=1

B.pH﹤7

C.pH=7

D. pH>7

⑶装置图中氢氧化钠的作用是



⑷步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是

;晶

膜通常在溶液表面出现的原因是



⑸步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是



⑹下列有关抽滤的说法中,正确的是



A.为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量

滤液于试管中进行相关实验

B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧

C.抽滤结束时应先关抽气泵,后抽掉抽滤瓶接管

D.在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

⑺称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形

瓶中用基准物质 K2Cr2O7 加水配成溶液,并加入过量的 KI 并酸化,发生下列反应: 6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配 Na2S2O3 溶液滴

定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为

,间

接碘量法滴定过程中造成实验结果偏低的是



A.滴定管未用 Na2S2O3 溶液润洗 C.锥形瓶用蒸馏水润洗

B.滴定终点时俯视读数 D.滴定管尖嘴处滴定前有气泡滴定后气泡消失

29.(14 分)有机物 A(C12H15C1O3)分子为多种官能团芳香族 化合物,其结构简式如右图:(其中虚线为未知部分的结构), 为推测 A 的分子结构,进行如下图所示的转化过程(其中 部分产物已略):

已知 D 能使溴的 CC14 溶液褪色;1molB 最多能与 2mol 金属钠反应;C 催化氧化产物不 能发生银镜反应。请回答下列问题:

⑴写出 A 中官能团的名称:

;C 的键线式:



⑵写出反应类型:C→D

,B→E



⑶写出 E 与新制碱性 Cu(OH)2 反应的化学方程式



⑷E 有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体中写出其中任意二种同分异构体的结

构简式



①含有苯环的一取代结构; ②分子结构中含有甲基; ③能发生水解反应

⑸设计从丙烯合成 C 的合理路线,用合成路线图的形式表示:(注明必要的反应条件,

无机试剂任选)

示例:CH2=CH2

HBr

CH3CH2Br

NaOH 水/△

CH3CH2OH

参考答案

题号

7

8

9

10

答案

C

B

C

C

11 12 13

D

A

D

26.(共 14 分)(③、④小题每空 1 分,其它小题每空 2 分)



⑵离子键和共价键,NaNH2+2HCl= NaCl+NH4Cl

⑶①2H++ H2O2 + Cu = Cu2++2H2O

②pH=4 时,允许存在的 c(Fe3+)=2.6×10-39/(10-10)3=2.6×10-9mol/L,说明已完全除尽。

③冷却结晶、过滤、洗涤

④炼铁原料或作铁红粉或与铝粉混合可作铝热剂等

27.(共 15 分)

⑴A、C(2 分)

⑵A (1 分) 0.3mol·L-1·min-1 (1 分);K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)(2 分) ⑶①该反应△H < 0 或正反应为放热反应 (1 分)

②-(4c+2d-a-3b) kJ.mol-1 或(a+3b-4c-2d) kJ.mol-1(1 分)

⑷N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=bkJ.mol-1 (2 分); a-2b (2 分) 【或 2NO(g) = N2(g)+O2(g); a+2b】 ⑸① 3.5×105Pa~4.0×105Pa(1 分)

②高于 80℃时,温度对反应速率影响较小,且反应放热,温度升高时*衡逆向移动,

转化率降低。(2 分)

28.(共 15 分)

⑴蒸馏烧瓶(1 分) ⑵D (1 分) ⑶吸收未反应的 SO2、H2S 等酸性气体(2 分) ⑷蒸发至干,会使硫代硫酸钠失去结晶水并发生分解(2 分);因为溶液表面温度较低(1 分)



(2 分) ⑹A、B、D(2 分)

⑺溶液由蓝色恰好变成无色,且半分钟不恢复(2 分) AD(2 分)

29.(共 14 分)

⑴羟基 、酯基、氯原子(2 分)

(1 分)

⑵消去反应 氧化反应 (各 1 分)

⑶(2 分)

⑷ (4 分) ⑸

-CH2-OOCCH3

-CH2-COOCH3

-OOCCH2CH3

-COOCH2CH3



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